Dove si trova la maggior parte della massa di un atomo?

Oltre il 99,9 percento della massa di un atomo risiede nel nucleo. I protoni e i neutroni nel centro dell'atomo sono circa 2.000 volte più pesanti degli elettroni che orbitano attorno ad esso. Perché gli elettroni sono così leggeri al confronto, rappresentano solo una piccola frazione di una percentuale del peso totale dell'atomo.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

La maggior parte della massa di un atomo si trova nel nucleo.

Masse delle particelle

Gli atomi individuali hanno masse estremamente piccole, e ne consegue che le particelle che compongono un atomo hanno masse anche più piccole. Un protone, ad esempio, pesa 1,673 x 10-24 g. Il neutrone è leggermente più pesante a 1,675 x 10-24 g. Un elettrone è molto più leggero, a 9,11 x 10-28 g.

Particelle: quanti e dove

Gli atomi elettricamente neutri hanno un numero uguale di protoni ed elettroni. La carica su ciascun elettrone è uguale a quella del protone, sebbene di segni opposti. I protoni hanno una carica positiva; gli elettroni sono negativi. Il numero di neutroni è un po 'più difficile da definire in quanto può essere diverso anche per gli atomi dello stesso elemento. Ad esempio, carbon-12 ha sei protoni e sei neutroni; il nucleo radioattivo di carbonio-14 ha sei protoni e otto neutroni. Gli atomi hanno la maggior parte della loro massa nel nucleo non solo perché i protoni e i neutroni sono più pesanti degli elettroni, ma anche perché insieme, i protoni e i neutroni superano di gran lunga gli elettroni di circa 2: 1.

Masse di Isotopi

Gli atomi dello stesso elemento possono avere diversi numeri di neutroni. I chimici chiamano questi isotopi degli atomi correlati. Il numero di isotopi varia per ciascun elemento. Tin è il campione di isotopi con 63, mentre l'idrogeno ne ha meno di tre. I chimici determinano la massa di ciascun isotopo contando i protoni e i neutroni. Ignorano gli elettroni perché la loro massa è così piccola al confronto. Per comodità, i chimici hanno sviluppato l'unità di massa atomica (AMU) per misurare il peso atomico. È definito come 1/12 della massa dell'atomo di carbonio-12, quindi la massa atomica di carbonio-12 è 12. A causa della leggera differenza nelle masse del protone e del neutrone, così come per altri motivi, la le masse atomiche per la maggior parte degli altri elementi e gli isotopi non funzionano a numeri interi.

Massa atomica media

Quando cerchi la massa atomica di un elemento nella tavola periodica, il numero che vedi è la media di tutti gli isotopi dell'elemento. La media è adeguata all'abbondanza relativa di ogni isotopo. Di conseguenza, gli isotopi rari hanno un effetto minore, e quelli comuni hanno un effetto maggiore sulla media. Ad esempio, la massa atomica media elencata per il carbonio non è esattamente 12 ma 12.01. Gli isotopi più pesanti come il carbonio-13 e il carbonio-14 esistono in piccole quantità che aumentano leggermente la massa media.

Numero atomico

Per ogni elemento della tavola periodica, il numero sopra il simbolo dell'elemento è il numero atomico. Questo è semplicemente il numero di protoni per l'elemento. A differenza della massa atomica, il numero atomico è lo stesso per ogni isotopo ed è sempre un numero intero.

Dove si trova la maggior parte della massa di un atomo?

FAQ - 💬

❓ Dove è concentrata la maggior parte della massa di un atomo?

👉 Secondo questo modello il nucleo comprende la quasi totalità della massa dell'atomo e costituisce il centro di forza elettromagnetica, attorno al quale si muovono gli elettroni. I costituenti del nucleo sono i protoni, in numero uguale agli elettroni ma con carica opposta, e i neutroni.

❓ Dove si trova la massa di un atomo?

👉 Le masse atomiche sono di solito elencate nella tavola periodica. La massa atomica di un atomo di ossigeno è 16 volte l'unità di massa atomica, cioè 16u, mentre la massa di un atomo di fluoro è circa 19 volte l'unità di massa atomica, cioè 19u.Сохраненная копия

❓ Cosa determina la massa di un atomo?

👉 Il maggiore contributo alla massa atomica è dato da protoni e neutroni del nucleo e per questo motivo il suo valore è vicino al valore del numero di massa, specie per atomi a basso numero atomico.

❓ Dove si trova il numero di massa?

👉 Il numero di massa (indicato con A, dalla parola tedesca Atomgewicht [peso atomico]) è pari al numero di nucleoni (neutroni e protoni) presenti nel nucleo di un atomo. Quando di un elemento si vuole specificare il numero di massa, lo si scrive in alto (in posizione apice), a sinistra del simbolo chimico.

❓ Quanta massa ha un atomo?

👉 Dalla tavola periodica si evince che la massa atomica dell'ossigeno è 15,9994 u. Poiché la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare e la massa molare molecolare è la somma della massa molare dei suoi atomi, avremo: massa molare del singolo atomo di O = 15,9994 g/mol.

❓ Qual è la massa di un protone?

👉 Particella stabile, elettricamente carica (con carica elettrica positiva pari in valore assoluto a quella dell'elettrone), di dimensioni subatomiche (∿10–15 m) e massa pari a 1,67∙10–27 kg, appartenente alla famiglia degli adroni (➔ particelle elementari), il cui nome (proton) fu coniato intorno al 1920 da E.

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