Come scrivere l'equazione ionica netta per CH3COOH in quanto reagisce con NaOH

Come scrivere l'equazione ionica netta per CH3COOH in quanto reagisce con NaOH

Un'equazione ionica netta aiuta i chimici a rappresentare i passaggi di una reazione chimica. Nella chimica della soluzione, una parte di una sostanza chimica reagisce con una parte di un'altra sostanza chimica. In una soluzione, gli ioni o le particelle cariche possono separarsi l'uno dall'altro. Dopo che una sostanza chimica si dissocia dalla molecola madre, è disponibile per interagire con l'altro reagente. La miscelazione dell'acido acetico e dell'idrossido di sodio insieme produrrà acqua e acetato di sodio. Poiché l'acetato di sodio è un sale, si dissocerà in acqua - lasciandolo nella sua forma ionica. Gli ioni spettatori, in questo caso il sodio, vengono lasciati fuori dall'equazione finale perché si trovano nello stato ionico prima e dopo che la reazione è completata.

Scrivere l'equazione

Per prima cosa scrivere l'equazione chimica standard dell'acido acetico che reagisce con l'idrossido di sodio per formare acqua e sodio acetato. Dovrebbe essere scritto come CH3COOH + NaOH> H20 + CH3COONa.

In secondo luogo, copia l'equazione sotto ciò che è scritto, tranne scrivere la forma ionica di ogni molecola sulla mano sinistra dell'equazione. L'acido acetico è un acido debole che non si dissocierà in modo significativo; è tenuto in tutta la forma. L'idrossido di sodio si separerà per formare sodio (+) e un gruppo idrossido (-).

In terzo luogo, completa il resto dell'equazione scrivendo il lato destro dell'equazione. L'acqua dovrebbe essere lasciata come H2O; acetato di sodio deve essere scritto come ione acetato (-) e ione sodio (+).

In quarto luogo, elimina gli oggetti che si trovano su entrambi i lati della reazione. Il sodio si trova nella stessa forma su entrambi i lati dell'equazione, quindi è cancellato. Questi oggetti sono noti come ioni spettatori.

Infine, scrivi l'equazione ionica netta finale, omettendo gli ioni barrati in questo passaggio. L'equazione dovrebbe essere scritta come (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO-).

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Poiché l'acido acetico è un acido debole da solo, rimarrà nella forma intera fino a quando non reagisce con l'idrossido di sodio. Ricordarsi di scrivere la corretta carica ionica con ogni reagente e prodotto nell'equazione.

Come scrivere l'equazione ionica netta per CH3COOH in quanto reagisce con NaOH

FAQ - 💬

❓ Che cos'è l'equazione ionica netta?

👉 L'equazione ionica netta elimina gli ioni spettatori e mostra solo la trasformazione chimica che avviene effettivamente. O+ in soluzione acquosa. Gli acidi e le basi forti sono elettroliti forti, si dissociano completamente in soluzione.

❓ Cosa succede se si scioglie dell acido acetico in acqua?

👉 Mescolando acido acetico ed acqua si ha contrazione di volume e sviluppo di calore; il massimo di densità si ha alla concentrazione dell'80% di acqua.

❓ Come puoi definire la reazione di un acido a contatto con l'acqua?

👉 Un acido è una sostanza che, sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione degli ioni H+. Una reazione di neutralizzazione implica quindi la combinazione di ioni H+ e OH- per formare acqua. Una base è una sostanza che, sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione degli ioni OH-.Сохраненная копия

❓ Come si scrive una reazione in forma ionica?

👉 Per scrivere un'equazione in forma ionica devi però tenere presente che puoi trascrivere in forma ionica soltanto le formule di quei composti che in acqua sono molto dissociati o ionizzati, e anche molto solubili. Le molecole di HCl sono in acqua completamente ionizzate; puoi pertanto scrivere HCl come H+ e Cl-.

❓ Come si calcola il prodotto ionico?

👉 Il più importante, essenziale alla teoria delle reazioni tra acidi e basi, è il prodotto ionico dell'acqua (Kw), dovuta alla sua autoionizzazione: Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0×10−14 M2 (condizioni STP, 0,1 MPa e 298 K), ovvero in termini logaritmici si ottiene pKw = - log10 Kw = - (-14,0) = 14,0.

❓ Quando si scioglie in acqua il composto NaOH?

👉 L'idrossido di sodio NaOH è una delle basi forti più note. È un composto ionico, quindi esiste sotto forma di ioni Na+ ed OH- anche allo stato solido. Quando NaOH è sciolto in acqua, gli ioni diventano idratati; la base è lo ione OH- idratato. Sono basi forti tutti gli idrossidi dei metalli alcalini.

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