Come trovare il numero di neutroni, protoni ed elettroni per atomi, ioni e isotopi

Come trovare il numero di neutroni, protoni ed elettroni per atomi, ioni e isotopi

In chimica, un atomo è la più piccola particella di un elemento ed è costituito da particelle elementari più piccole chiamate protoni, neutroni ed elettroni. I protoni sono carichi positivamente, i neutroni non hanno carica e gli elettroni sono caricati negativamente. Gli ioni sono atomi o molecole che hanno perso o guadagnato elettroni e quindi hanno una carica positiva o negativa. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno un diverso numero di neutroni.

Usa la tua tavola periodica per determinare il numero di protoni. Il numero di protoni in un atomo definisce la sua identità elementale. Ad esempio, qualsiasi atomo con 11 protoni è chiamato sodio, indipendentemente dal numero di elettroni o neutroni che trasporta. È possibile determinare il numero di protoni in un atomo osservando il numero atomico, che è appena sopra il simbolo atomico sulla tavola periodica. Per esempio, se vuoi conoscere il numero di protoni per il magnesio, allora cerchi il suo simbolo atomico, Mg, sulla tavola periodica, e appena sopra troverai il numero atomico, 12, che è uguale al numero di protoni in magnesio.

Usa il numero di protoni per determinare il numero di elettroni. In un atomo senza carica, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. Ad esempio, un atomo di magnesio non caricato avrà 12 elettroni. Se l'atomo porta una carica positiva o negativa, aggiungi un elettrone al numero originale di elettroni per ogni carica negativa, oppure sottrai un elettrone dal numero originale di elettroni per ogni carica positiva. Ad esempio, se hai uno ione magnesio con una carica +2, devi sottrarre due elettroni dall'originale 12, dandoti 10 elettroni. Gli ioni sono le uniche forme di atomi in cui il numero di elettroni non corrisponde al numero di protoni.

Sottrarre il numero di protoni dalla massa atomica per determinare il numero di neutroni. Isotopi diversi hanno diversi numeri di neutroni. Osserva la massa atomica dell'isotopo, che sarà elencata dopo il nome dell'isotopo o nell'angolo in alto a sinistra del simbolo atomico. Sottrarre il numero di protoni per quell'elemento dalla massa atomica per ottenere il numero di neutroni. Ad esempio, il carbonio-13 è un isotopo di carbonio con una massa atomica di 13. Utilizzando la tavola periodica è possibile determinare che il carbonio ha sei protoni. Sottrarre sei da 13 per ottenere 7 neutroni presenti in carbonio-13.

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